Isotopes

Notasi nuklir

Standar notasi nuklir menunjukkan simbol kimia, jumlah massa dan nomor atom isotop.


Contoh: yang isotop karbon. Unsur ditentukan oleh nomor atom 6. Karbon-12 adalah isotop umum, dengan karbon-13 sebagai salah satu isotop stabil yang membuat naik sekitar 1%. Karbon radioaktif dan 14 adalah dasar untuk karbon berkencan.

Massa dari suatu unsur yang secara numerik sama dengan massa atom A dalam gram disebut tahi lalat dan akan berisi bilangan Avogadro NA dari inti. Jika ρ densitas bahan diketahui, maka jumlah inti per satuan volume n dapat dihitung dari n = ρNA / A. Ini berguna dalam menghitung penampang hamburan nuklir.

Isotop


Isotop yang berbeda dari suatu unsur memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa yang berbeda karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda. Sifat-sifat kimia isotop yang berbeda dari suatu unsur adalah identik, tetapi mereka akan sering mempunyai perbedaan yang besar dalam stabilitas nuklir. Untuk stabil isotop unsur cahaya, jumlah neutron akan hampir sama dengan jumlah proton, tetapi neutron kelebihan yang berkembang adalah karakteristik dari elemen berat stabil. Unsur timah (Sn) memiliki isotop yang paling stabil dengan 10, rata-rata menjadi sekitar 2,6 per elemen isotop stabil.


Informasi tentang isotop dari setiap elemen dan kelimpahan mereka dapat ditemukan dengan membuka tabel periodik dan memilih elemen. Kemudian mengambil link ke data nuklir.


Gaya Nuklir


Dalam ukuran nuklir sangat kecil, dua kekuatan terkuat di alam diadu satu sama lain. Ketika keseimbangan ini rusak, resultan hasil radioaktivitas partikel energi yang sangat besar.


Elektron dalam atom hidrogen tertarik ke inti proton dengan gaya gravitasi yang begitu kuat dan semua kekuatan lain dapat diabaikan oleh perbandingan. Tetapi dua proton saling bersentuhan satu sama lain akan merasakan gaya tolak lebih dari 100 juta kali lebih kuat!! Jadi bagaimana bisa seperti proton tinggal di begitu dekat? Hal ini mungkin memberikan beberapa perasaan besarnya gaya nuklir kuat yang memegang inti atom bersama-sama.

Ukuran nuklir


Ukuran inti dibandingkan dengan ukuran atom yang berada begitu kecil itu telah mengundang sejumlah perbandingan yang menarik. Misalnya, ruang di dalam sebuah atom dapat dibandingkan dengan ruang di tata surya dalam skala model. Scaling inti emas menunjukkan bahwa jari-jari atom adalah beberapa 18.000 kali ukuran inti. Kesenjangan yang besar ini dalam ukuran pertama kali ditemukan oleh Rutherford hamburan partikel alfa dari kertas emas tipis. Yang ujung perbandingan ruang ini ditandai oleh fakta bahwa sebuah atom dengan jumlah yang sama neutron dan proton, inti terdiri dari sekitar 99,97% dari massa atom!

Eksperimental bukti menunjukkan bahwa masalah nuklir densitas hampir seragam, sehingga ukuran inti dapat diperkirakan dari nomor massa.


sumber : http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/nuclear/nucnot.html#c2